道爾頓定律是由英國化學家約翰·道爾頓於19世紀初提出的，主要描述理想氣體的性質。該定律指出，在一定的溫度和壓力下，氣體的總壓力等於各組分氣體的分壓之和。這意味著如果一個氣體混合物中有多種氣體，則每種氣體的壓力（分壓）可以獨立計算，並且總壓力是這些分壓的總和。道爾頓定律在化學和物理學中具有重要的應用，如氣體的混合、化學反應的計算等。
道爾頓定律是指在一定的溫度和體積下，混合氣體的總壓力等於各組分氣體的分壓之和。這一原理廣泛應用於化學、物理學及工程領域，尤其是在氣體反應和氣體分離技術中。
例句 1：
根據道爾頓定律，混合氣體的總壓力可以通過計算每種氣體的分壓來獲得。
According to Dalton's Law, the total pressure of a gas mixture can be obtained by calculating the partial pressures of each gas.
例句 2：
在實驗中，我們確認了道爾頓定律的正確性。
In the experiment, we confirmed the accuracy of Dalton's Law.
例句 3：
道爾頓定律在氣體化學中是一個基本的原則。
Dalton's Law is a fundamental principle in gas chemistry.
這一法律強調在氣體混合物中，每種氣體的壓力對總壓力的貢獻。這個概念在計算氣體混合物的行為時非常重要，特別是在化學反應和工業過程中。
例句 1：
根據分壓定律，氣體的行為可以通過其分壓進行預測。
According to the Law of Partial Pressures, the behavior of gases can be predicted by their partial pressures.
例句 2：
在許多化學反應中，分壓定律幫助我們理解反應的進行。
In many chemical reactions, the Law of Partial Pressures helps us understand the progress of the reaction.
例句 3：
這個實驗驗證了分壓定律在氣體混合物中的應用。
This experiment verified the application of the Law of Partial Pressures in gas mixtures.