「分壓定律」是指在一個混合氣體中，各種氣體的分壓與其摩爾分數成正比的原理。這一原理由道爾頓於1801年提出，通常用於計算氣體的總壓和單一氣體的貢獻。在理想氣體的情況下，分壓定律可以用公式表示：總壓 = 各組分的分壓之和。分壓定律在化學、物理學以及工程學中都有廣泛的應用，特別是在氣體反應、化學平衡和環境科學等領域。
這一定律由約翰·道爾頓提出，描述了在一個氣體混合物中，各組分的分壓與其摩爾比例的關係。這一法則在化學和物理學中非常重要，特別是在探討氣體的行為和性質時。
例句 1：
根據道爾頓的分壓定律，混合氣體的總壓等於各組分的分壓之和。
According to Dalton's Law of Partial Pressures, the total pressure of a gas mixture is equal to the sum of the partial pressures of each component.
例句 2：
在實驗中，我們使用道爾頓的分壓定律來計算氣體的行為。
In the experiment, we used Dalton's Law of Partial Pressures to calculate the behavior of gases.
例句 3：
道爾頓的分壓定律對於理解氣體反應非常重要。
Dalton's Law of Partial Pressures is crucial for understanding gas reactions.
這個術語描述了在一個氣體混合物中，每種氣體的壓力是它的摩爾分數與總壓的乘積。這一定律在許多科學領域中都有應用，特別是在化學和生物學中。
例句 1：
根據分壓定律，每種氣體的分壓可以通過其摩爾分數計算。
According to the Partial Pressure Law, the partial pressure of each gas can be calculated using its mole fraction.
例句 2：
分壓定律在計算氣體混合物的行為時非常有用。
The Partial Pressure Law is very useful in calculating the behavior of gas mixtures.
例句 3：
在許多化學反應中，分壓定律幫助我們預測反應的結果。
In many chemical reactions, the Partial Pressure Law helps us predict the outcomes.